Die Enthalpie von Reaktionen einfach erklärt
Die Enthalpie beschreibt, wie viel Energie ein thermodynamisches System enthält. Sie setzt sich aus den Energieinhalten aller Teilsysteme zusammen und verändert sich mit der Größe des Gesamtsystems. Berechnen lässt sie sich aus der Summe der inneren Energie (U) und dem Produkt aus Druck (p) und Volumen (V).
- Enthalpie (H) = Innere Energie (U) + Druck (p) x Volumen (V) [in Joule]
Wichtig zu wissen ist, dass sich der Energie- oder Wärmeinhalt (so wurde die Enthalpie früher bezeichnet) eines thermodynamischen Systems nicht messen lässt. Denn das funktioniert nur mit dem Unterschied zwischen zwei Zuständen. Die Enthalpieänderung (ΔH) ist dabei die Differenz der Enthalpie des End- und des Ausgangszustands.
- Enthalpieänderung (ΔH) = Enthalpie des Endzustands (HEnd) – Enthalpie des Ausgangszustands (HAus)
Experten sprechen im Übrigen bei dem Ergebnis von der sogenannten Reaktionsenthalpie.